Leitfähigkeit von salzen experiment


Fülle in das Becherglas etwas Kochsalz. Halte nun die Elektroden etwa 1 cm voneinander entfernt an das Kochsalz und beobachte den Elektromotor. Dann löst du das Kochsalz in etwas Wasser und überprüfst die. 1 Das Experiment wird mit Calciumchloridlösung wiederholt. Beobachtungen Die elektrische Leitfähigkeit der jeweiligen Salzlösung erhöht sich mit Zunahme der. 2 Leitet Wasser Strom? Wie ändert sich die Leitfähigkeit, wenn man Salz ins. Wasser gibt? Ein Standardversuch der klassischen Schulphysik darf hier natürlich. 3 Die Thematik der Salze ist sehr umfangreich. Die hier dargestellten Experimente behandeln nur einen kleinen Ausschnitt dessen, was möglich ist. In den. 4 Mit diesem Experiment lernen die SuS die Leitfähigkeit von Salz kennen, bzw. die Leitfähigkeit der Ionen. Um dieses Phänomen besser verstehen zu können, ist das Wissen über Ionen not-wendig. Wissen über den Aufbau eines Stromkreises ist ebenfalls vorteilhaft, aber nicht zwin-gend notwendig. 5 In dem Versuch wird zunächst die Leitfähigkeit von festem Salz und im Anschluss von einer Salzschmelze überprüft. Das Lernziel des Versuches ist es, dass die SuS Salze als eine Stoffklas- se beschreiben können welche aus negativ und positiv geladenen Teilchen, den Ionen, aufge- baut sind. 6 anhand von Leitfähigkeitsuntersuchungen getan. Salzschmelzen bzw. Salzlösungen sind elektrisch leitfähig – Salzkristalle jedoch nicht. Flüchtige Stoffe leiten ebenfalls nicht den elektrischen Strom. Mit Hilfe unserer Modellvorstellungen über den Aufbau der Stoff lassen sich die Unterschiede in der elektrischen Leitfähigkeit erklären. 7 Dieser Versuch zeigt die Abhängigkeit der Leitfähigkeit von Metallsalzlösungen. Anhand von ausgewählten Salzen erarbeiten sich die Schülerinnen und Schüler im selbst durchgeführten Experiment die verschiedenen Parameter, die Einfluss auf die Leitfähigkeit von Lösungen nehmen. 8 Ziel des Versuchs: Dieser Versuch soll das Vorhandensein von geladenen Teilchen in einer Salzlösung aufzeigen. In dem Versuch wird hierfür die Leitfähigkeit einer Salzlösung demonstriert. Die SuS sollten bereits Leitfähigkeitsmessungen durchgeführt haben und außerdem Kenntnisse über elektrische Leitfähigkeit und Stromkreise haben. 9 Wässrige Salzlösungen können aufgrund von freibeweglichen Ionen den elektrischen Strom leiten. Die elektrische Leitfähigkeit einer verdünnten Lösung ist abhängig von der Art und Anzahl der enthaltenen Ionen. Vorüberlegung. Ionen. molare Leitfähigkeit λ in mS ∙ m2 ∙ mol−1. Vorüberlegung. Na+. 5, salze löslichkeit 10